教师资格证考试化学备考:电化学精讲与例题精析
一、原电池
1.原电池的构成条件:
a、活泼性不同的两电极;
b、电解质溶液,一般能与某一电极自发的发生氧化还原反应;
c、形成闭合回路(导线连接或直接接触且电极插入电解质溶液)
例1:在下图所示的装置中,能够发生原电池反应的是( )。

【答案】BDE。解析:A两个电极相同,所以不能发生原电池反应;C中液体为非电解质乙醇,所以不能发生原电池反应。
2.正极负极的判断:
方法一:根据两极材料判断。一般活泼金属为负极,活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极;
方法二:根据电极现象判断。一般情况下电极逐渐溶解为负极,电极增重、可放出气体的为正极;
方法三:根据电子运动方向或离子的定向移动方向判断。
方法四:根据原电池电极反应方程式判断。
方法五:根据电解质溶液来判断电极。能与电解质溶液反应的电极为负极,不能与电解质溶液反应的为正极。
例如:镁、铝为电极,氢氧化钠溶液为电解质溶液,虽然镁比铝活泼,但是由于镁不与氢氧化钠溶液反应,铝能与氢氧化钠溶液反应,所以铝为负极、镁为正极。
3.电极反应式的书写(注意考虑离子共存问题)
根据判断出的正负极去写;较繁电极反应式=总反应式-简单电极反应式
4.盐桥
一般选用充满饱和氯化钾浸泡的琼脂。盐桥可使由它连接的两溶液保持电中性,使电池能够持续放电。
例2:结合下图判断,下列叙述正确的是( )。


例5:用铂电极电解一定浓度的下列物质的水溶液,在电解后的电解液中加适量水,能使溶液浓度恢复到电解前浓度的是( )。
A.NaCl B.Na2CO3 C.CuSO4 D.K2S
【答案】B。解析:加适量水能使溶液恢复到电解前的浓度,实际是电解水,故只有B项符合条件。
3.电解原理的应用
a.氯碱工业(电解饱和食盐水)

2.金属的防护
(1)改变金属的内部结构(钢→不锈钢,在钢中加入镍和铬)
(2)覆盖保护膜(涂油漆,电镀,钝化等)
(3)电化学保护:①外加电流阴极保护法
②牺牲阳极阴极保护法
杨梅解析
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