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2018年天津武清区中小学教师招聘《高中化学》备考 —历年考题精讲

2018-03-28 17:03:13

针对2018津武清区化学教招笔试,中公教师依据历年考题,为大家精心准备了高频考题,希望能够为大家的备考指引方向

2018年天津武清区中小学教师招聘《高中化学》备考

——历年考题精讲

考点·阿伏加德罗常数

阿伏德罗常数的值为NA下列叙述正确的是(    )。

A1.0L0.1mol/LNH4Cl溶液NH4+个数为0.1NA

B常温下Cu-Zn原电池中正极产生1.12L H2时转移的电子0.1NA

C常温下0.05molCO2SO2混合气体中所含氧原子数为0.1NA

D高温高压下1.4gN20.3gH2反应生成的NH3分子数为0.1NA

【答案】C

解析:A.氯化铵物质的量0.1mol,但是溶液中存在铵根离子的水解,因此数目并不为0.1NA,故A错误;B.常温常压,气体摩尔体积大于22.4L/mol,故正极产生的氢气的物质的量小于0.05mol转移电子数小于0.1NAB错误;C.CO2SO2均含2氧原子,故0.05mol混合气体中含有的氧原子的物质的量为0.1mol0.1NA,与混合气体中两者的比例无关,C正确;D.1.4g氮气的物质的量n=1.4g/28g/mol=0.05mol0.3g氢气的物质的量为0.15mol,但氨气合成氨的反应为可逆反应,进行不彻底,故生成的氨气分子的个数小于0.1NAD错误。故选C

【难度等级】

 

考点·离子方程式的书写

正确表示下列反应的离子方程式    )。

A.碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合:HCO3+OH=O32+H2O

B.稀硫酸和氢氧化钠溶液混合:2OH+2H=2H2O

C.少量金属钠放入冷水中:Na+2H2O=Na+2OH+H2

D.硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合:Cu2+SO42+Ba2+2OH=Cu(OH)2↓+BaSO4

【答案】D

解析:A.碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合:HCO3+OH=CO32+H2O,碳酸氢钠与过量的NaOH溶液反应时钙离子和碳酸氢根物质的量之比为1:2进行反应,正确的离子方程式为:Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+2H2O+CO32A错误;B.稀硫酸和氢氧化钠溶液混合:2OH+2H=2H2O,故B错误;C.少量金属钠放入冷水中:Na+2H2O=Na+2OH+H2离子方程式两边电荷不守恒,正确离子方程式为2Na+2H2O=2Na+2OH+H2,故C错误。故D正确

【难度等级】★★

 

考点·外界条件对化学平衡的影响

在一个体积恒定的密闭容器中加入2molA1molB,发生反应:

2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)达到平衡时C浓度w mol/L。若维持容器体积和温度不变,下列四种配比作为起始物质,达平衡后C浓度仍然为w mol/L是(    )。

A.4molA+2molB

B.2molA+1molB+3molC+1molD

C.3molC+2molD

D.3molC+1molD

【答案】D

解析:A.开始加入4molA+2molB,相当于在加入2molA1molB达到平衡后。再加入2molA1molB平衡向正方向进行,平衡时C浓度大于w mol/L但转化率降低,故C浓度小于2w mol/L,故A不正确;B.开始加入2 molA+1molB+3molC+1molD,将3molC1molD化学计量数转化到左边可得2molA1molB故等效为开始加入4molA+2molB所达到的等效平衡,由A中的分析可知,平衡时C浓度大于w mol/LB错误;C.开始加入3 molC+2 molD。将3molC1molD化学计量数转化到左边可得2molA1molB故等效为开始加入2 molA2 molB所达到的平衡,等效为在加入2 molA1 molB平衡后,再加入1 molD平衡向逆向反应进行平衡时C浓度小于w mol/L,故C不正确;D.开始加入3 molC1 molD按照化学计量数转化到左边可得2 molA1 molB,与平衡为等效平衡,D正确。故选D

【难度等级】★★

 

考点·化学反应与热能

25101kPa下:2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s)    H= -414kJ·mol-1

2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)     H= -511kJ·mol-1下列说法正确的是(    )

A.产物的阴阳离子个数比不相等

B.生成等物质的量的产物,转移电子数不同

C.25101kPa下:Na2O2(s) +2Na(s)=2Na2O(s)    H= -317kJ·mol-1

D.常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

【答案】C。解析:A.氧化钠和过氧化钠中阴离子和阳离子的个数之比都是12的,A不正确B.由于参加反应的钠是等量的,所以转移的电子数是相同的,B不正确C.根据盖斯定律可知,×2即得到Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s),所以C正确。D.在加热的条件下钠和氧气反应生成过氧化钠,D不正确。C

【难度等级】★★

 

考点·电化学

高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为:

3Zn+ 2K2FeO4+ 8H2O3Zn(OH)2+ 2Fe(OH)3+ 4KOH

下列叙述不正确的是    

A.放电时负极反应为:Zn2e+ 2OH=Zn(OH)2

B.充电时阳极反应为:Fe(OH)3 3e+ 5OH=FeO42+ 4H2O

C.放电时每转移3moL电子,正极有1 mol K2FeO4被氧化

D.放电时正极附近溶液的碱性增强

【答案】C。解析A.放电时负极发生氧化反应Zn-2e+ 2OH=Zn(OH)2A正确B.在充电时阳极发生氧化反应:FeOH33e+5OH=FeO42+4H2OB正确C.正极发生还原反应:FeO42+3e+4H2O=FeOH3+5OHFeO42被还原,故C不正确D. FeO42+3e+4H2O=FeOH3+5OH电极附近溶液碱性增强,D正确本题答案为C

【难度等级】★★

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