2018年天津武清区中小学教师招聘《高中化学》备考 —历年考题精讲
针对2018年天津武清区化学教招笔试,中公教师依据历年考题,为大家精心准备了高频考题,希望能够为大家的备考指引方向。
2018年天津武清区中小学教师招聘《高中化学》备考
——历年考题精讲
考点·阿伏加德罗常数
设阿伏加德罗常数的值为NA下列叙述正确的是( )。
A1.0L0.1mol/L的NH4Cl溶液中NH4+的个数为0.1NA
B常温下,Cu-Zn原电池中正极产生1.12L H2时转移的电子数为0.1NA
C常温下,0.05molCO2和SO2混合气体中所含氧原子数为0.1NA
D高温高压下,1.4gN2与0.3gH2反应生成的NH3分子数为0.1NA
【答案】C。
解析:A.氯化铵的物质的量是0.1mol,但是溶液中会存在铵根离子的水解,因此数目并不为0.1NA,故A错误;B.常温常压下,气体摩尔体积大于22.4L/mol,故正极产生的氢气的物质的量小于0.05mol,则转移电子数小于0.1NA个,故B错误;C.CO2和SO2中均含2个氧原子,故0.05mol混合气体中含有的氧原子的物质的量为0.1mol即0.1NA个,与混合气体中两者的比例无关,故C正确;D.1.4g氮气的物质的量n=1.4g/28g/mol=0.05mol,0.3g氢气的物质的量为0.15mol,但氨气合成氨的反应为可逆反应,进行不彻底,故生成的氨气分子的个数小于0.1NA个,故D错误。故选C。
【难度等级】★
考点·离子方程式的书写
能正确表示下列反应的离子方程式是( )。
A.碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合:HCO3-+OH-=O32++H2O
B.稀硫酸和氢氧化钠溶液混合:2OH-+2H+=2H2O
C.少量金属钠放入冷水中:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
D.硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合:Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓
【答案】D。
解析:A.碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合:HCO3-+OH-=CO32++H2O,碳酸氢钠与过量的NaOH溶液反应时,钙离子和碳酸氢根按物质的量之比为1:2进行反应,正确的离子方程式为:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-,则A错误;B.稀硫酸和氢氧化钠溶液混合:2OH-+2H+=2H2O,故B错误;C.少量金属钠放入冷水中:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑,离子方程式两边电荷不守恒,正确离子方程式为:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,故C错误。故D正确。
【难度等级】★★
考点·外界条件对化学平衡的影响
在一个体积恒定的密闭容器中,加入2molA和1molB,发生反应:
2A(g)+B(g)
3C(g)+D(g),达到平衡时,C的浓度为w mol/L。若维持容器体积和温度不变,按下列四种配比作为起始物质,达平衡后,C浓度仍然为w mol/L的是( )。
A.4molA+2molB
B.2molA+1molB+3molC+1molD
C.3molC+2molD
D.3molC+1molD
【答案】D。
解析:A.开始加入4molA+2molB,相当于在加入2molA和1molB达到平衡后。再加入2molA和1molB,平衡向正方向进行,平衡时C的浓度大于w mol/L,但转化率降低,故C的浓度小于2w mol/L,故A不正确;B.开始加入2 molA+1molB+3molC+1molD,将3molC、1molD按化学计量数转化到左边可得2molA、1molB,故等效为开始加入4molA+2molB所达到的等效平衡,由A中的分析可知,平衡时C的浓度大于w mol/L,故B错误;C.开始加入3 molC+2 molD。将3molC、1molD按化学计量数转化到左边可得2molA和1molB,故等效为开始加入2 molA、2 molB所达到的平衡,等效为在加入2 molA和1 molB达平衡后,再加入1 molD,平衡向逆向反应进行,平衡时C的浓度小于w mol/L,故C不正确;D.开始加入3 molC、1 molD,按照化学计量数转化到左边可得2 molA、1 molB,与原平衡为等效平衡,故D正确。故选D。
【难度等级】★★
考点·化学反应与热能
25℃、101kPa下:①2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s) △H= -414kJ·mol-1
②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) △H= -511kJ·mol-1下列说法正确的是( )
A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B.①和②生成等物质的量的产物,转移电子数不同
C.25℃、101kPa下:Na2O2(s) +2Na(s)=2Na2O(s) △H= -317kJ·mol-1
D.常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
【答案】C。解析:A.氧化钠和过氧化钠中阴离子和阳离子的个数之比都是1︰2的,A不正确;B.由于参加反应的钠是等量的,所以转移的电子数是相同的,B不正确;C.根据盖斯定律可知,①×2-②即得到Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s),所以C正确。D.在加热的条件下,钠和氧气反应生成过氧化钠,D不正确。故选C。
【难度等级】★★
考点·电化学
高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为:
3Zn+ 2K2FeO4+ 8H2O
3Zn(OH)2+ 2Fe(OH)3+ 4KOH
下列叙述不正确的是( )
A.放电时负极反应为:Zn-2e—+ 2OH—=Zn(OH)2
B.充电时阳极反应为:Fe(OH)3 -3e-+ 5OH—=FeO42-+ 4H2O
C.放电时每转移3moL电子,正极有1 mol K2FeO4被氧化
D.放电时正极附近溶液的碱性增强
【答案】C。解析:A.放电时负极发生氧化反应Zn-2e-+ 2OH-=Zn(OH)2,故A正确;B.在充电时阳极发生氧化反应:Fe(OH)3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O,B正确;C.正极发生还原反应:FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-,FeO42-被还原,故C不正确;D. FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-,电极附近溶液碱性增强,D正确。本题答案为C。
【难度等级】★★
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