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高中化学《化学反应热的计算》教案

2018-08-22 20:23:24

教案撰写是教师招聘面试中必不可少的一个环节。但对于多数考生而言,如何撰写教案并不是特别清楚。化学学科讲师特意为大家准备了一篇关于《化学反应热的计算》的完整教案范例,希望能够给大家提供一定的指导。

《化学反应热的计算》教案

一、教学目标

1.能解释盖斯定律的含义;

2.会运用盖斯定律计算一些反应的反应热。

3.学会运用类比法解决问题;通过盖斯定律的有关计算,进一步提升计算能力。

4.体会盖斯定律在生产生活和科学研究中的重要意义及其局限性。

二、教学重、难点

【重点】

理解盖斯定律,用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。

【难点】

理解盖斯定律的含义中不同的反应途径是什么。

三、教学过程

第一环节:导入新课

【创设情境】在陕西境内的华山是五岳之一,非常著名。华山有东南西北中五个王峰,其中北峰的海拔约为1600米,东峰的海拔约为2100米,是看日出的最佳地点。山脚下售票处的海拔约为400米。假设体育委员和文艺委员一起去爬华山,文委体力不好,他决定先坐缆车到北峰顶,然后再爬上东峰等待体委。体委要欣赏美景,徒步登上东峰。

【教师提问】文艺委员从售票处坐缆车到北峰顶再爬上东峰顶,两次海拔变化量各是多少,总海拔变化量是多少?体委从售票处到东峰顶的海拔变化量是多少?两人的总海拔变化量之间有什么关系?

【学生回答】文艺委员从售票处坐缆车到北峰顶海拔变化量为1200米,从北峰爬上东峰海拔变化量为500米,两次海拔变化总量为1700米;体委从售票处到东峰顶的海拔变化量是1700米;两人的总海拔变化量相等。

【教师提问】爬山过程的海拔变化量与什么因素有关,与上山途径有关吗?

【学生讨论】可以看出文委和体委爬华山的起点和终点的位置相同,而上山途径不同,但是两人总的海拔变化量却相等。海拔变化量只与爬山起点和终点的位置有关,而与上山途径无关。

【教师引导】在化学研究领域中,也有一个类似的规律,它是由科学家盖斯总结了大量实验事实得出的,人们称之为盖斯定律。

第二环节:新课教学

(一)引出定律

高中化学《化学反应热的计算》教案

【学生回答】大小相等,符号相反。

【教师引导】这说明了什么是守恒的?

【学生回答】能量守恒。

【教师引导】经过一个循环,体系仍然处于S态,所有的反应物都和反应前完全相同,丝毫没有损耗,这说明还遵循什么守恒?

【学生回答】质量守恒。

【教师提问】由此我们能得出盖斯定律是哪些自然规律的必然结果?

【学生回答】能量守恒定律和质量守恒。

【教师总结】盖斯定律是质量守恒定律和能量守恒定律的共同体现,反应不管是一步完成还是分步完成,不管通过哪个中间产物获得了最终产物,最初的反应物和最终的生成物都是一样的,只要物质没有区别,能量也不会有区别。因此,化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。

【教师提问】始态和终态指的是什么?

【学生回答】始态是反应体系的初始状态,包括温度、压强以及物质的气液固三态等。相应地,终态就是反应体系的最终状态,也包括温度、压强以及物质的气液固三态等。

高中化学《化学反应热的计算》教案

【学生活动】讨论并查阅数据以验证自己的答案。

【学生回答】我们需要根据已知的热化学方程式,写出要求算的热化学方程式,只要保证反应物和产物是一致的,那么反应热就是一致的。

【教师总结】

①求总反应的反应热,不能不假思索地将各步反应的反应热简单相加。

②不论一步进行还是分步进行,始态和终态完全一致,盖斯定律才成立。

③某些物质只是在分步反应中暂时出现,最后应该恰好消耗完。

高中化学《化学反应热的计算》教案

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