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2020年长安大学硕士研究生考试833无机化学考试大纲

中公考研 2019-07-19 16:31:10
  国各省市院校2020年硕士研究生考试大纲汇总(持续更新中)》》》

  2020年国硕士研究生入学考试命题标准大纲已于7月8日正式公布,接下来国各研招院校将陆续发布2020考研专业课大纲。以下是中公考研小编整理的“2020年长安大学硕士研究生考试833无机化学考试大纲”相关内容,以供各位考生参考。 

  考试内容:

  1. 化学热力学基础

  1.1热力学第一定律

  热力学基本概念及术语、热力学第一定律、恒容热、恒压热及焓。

  1.2热化学

  热化学方程式、盖斯定律、标准摩尔反应焓、标准摩尔生成焓、标准摩尔燃烧焓、键能与反应焓变的关系、用标准热力学数据计算化学反应热。

  1.3热力学第二定律

  化学反应的自发性、熵、热力学第二定律、标准摩尔熵。

  1.4吉布斯自由能及其应用

  吉布斯自由能、标准生成吉布斯自由能、△G与温度的关系、计算标准状态下反应自由能和熵的变化、运用自由能变化判断化学反应方向,吉布斯—赫姆霍兹公式应用。

  2. 化学反应速率和化学反应平衡

  2.1化学反应速率的概念和表示方法、化学反应速率理论简介、浓度对反应速率的影响、温度对反应速率的影响、催化剂对反应速率的影响。

  2.2 化学反应的限度

  可逆反应与化学平衡、标准平衡常数。

  2.3多重平衡规则

  化学平衡常数和化学平衡的计算,总反应和分反应间吉布斯自由能和反应平衡常数关系。

  2.4 化学反应方向和限度的判断

  化学反应的自发性、化学反应的熵变、吉布斯自由能和化学反应的方向、化学反应限度的判据、估算分解热及分解温度。

  2.5 化学平衡的移动

  浓度对化学平衡的影响、压力对化学平衡的影响、温度对化学平衡的影响、催化剂和化学平衡

  3.水溶液中的电离平衡

  3.1 了解浓度表示方法和换算,活度、活度系数、离子强度的概念。掌握一元弱电解质解离平衡的计算。

  3.2 了解同离子效应及盐效应的概念及对电离平衡移动的影响。

  3.3 理解缓冲溶液的概念及作用原理,掌握缓冲溶液的相关计算。

  3.4 掌握酸碱质子理论,了解酸碱电子理论。

  3.5 掌握溶度积常数的概念和溶度积规则,熟悉各种因素对沉淀-溶解平衡的影响与相关计算。

  3.6 掌握配位解离平衡常数及其相关计算。

  4.氧化还原反应和电化学

  4.1理解标准电极电势的概念。了解原电池的构成,能用奈斯特方程式进行有关计算,包括溶液pH值改变、沉淀形成对电极电势的影响。

  4.2能运用标准电极电势判断氧化剂与还原剂的相对强弱,氧化还原反应方程式的配平(氧化值法、离子-电子法)、判断氧化还原反应的方向、次序和程度。

  4.3了解原电池电动势与反应的吉布斯自由能变及平衡常数的关系。

  4.4掌握元素的电势图和φ-pH图及它们的应用。

  5.原子结构和元素周期系

  5.1 了解核外电子运动的特征。

  5.2 掌握波函数与原子轨道、几率度与电子云的概念。

  5.3 熟悉原子轨道及电子云的角度分布图。

  5.4 掌握四个量子数的量子化条件及其物理意义。

  5.5掌握多电子原子轨道近似能级图和核外电子排布原理,能正确书写常见元素核外 电子排布及价电子构型。

  5.6 掌握原子结构和元素周期表的关系,熟悉周期表的结构和元素在周期表的位置表示,掌握原子结构和元素性质的关系。

  6.分子结构

  6.1掌握离子键和共价键的基本特征和原则。 掌握离子键理论,了解决定离子化合物性质的因素及离子化合物的特征;掌握共价键理论,了解

键、

键及配位共价键的形成和特点。

 

  6.2能用杂化轨道理论解释一般分子和离子的空间结构。

  6.3了解键能、键长、键角和键的极性等键参数的概念。

  6.4了解分子间力产生的原因和氢键形成的条件,理解分子间力和氢键对物性的影响。

  6.5了解离子极化概念及其对化合物的键型、熔沸点、溶解度、颜色的影响。

  6.6掌握四大晶体类型的结构特征和性质特征。

  7.配位化合物

  7.1掌握配合物的基本概念。了解配合物的命名方法和配离子的异构现象。

  7.2掌握配合物价键理论的基本要点,并能用该理论来说明配合物的空间构型、稳定性和磁性;掌握sp,sp2,sp3,dsp2,d2sp3等杂化轨道配合物的形成及轨道电子排布,空间几何构型,外轨和内轨配合物的区分和性质等;了解晶体场理论。

  7.3掌握配合物稳定常数的意义,应用及有关计算。

  7.4一般了解螯合物的定义和结构特点。理解螯合物具有特殊稳定性的原因。

  8 主族元素

  8.1 掌握重要主族元素的主要性质与变化规律(1.卤素2.氧族3.氮族4.碱金属与碱土金属)。

  8.2 掌握部分主族元素的检测与分离方法。

  8.3 掌握主族元素含氧酸,含氧酸根的结构及含氧酸基的热稳定性。

  8.4掌握主族元素氢氧化物的碱性及其变化规律。

  8.5 熟悉主族元素的各主要氧化态和氧化还原性。

  8.6 理解情性电子对效应、对角线规则、氢桥键、等电子体和缺电子原子等重要概念。

  9副族元素

  9.1 了解过渡元素通性(单质、氧化物和氢氧化物、盐类、配位化合物)。

  9.2掌握铬、锰、铁系元素重要化合物的性质,掌握有关元素的检测与分离方法。

  9.3 能运用元素电势图分析铬、锰、铁等元素的稳定氧化态及相应氧化态间的相互转化。

  9.4掌握铜、银、锌、汞元素重要化合物的性质,掌握相关元素的检测与分离方法。

  9.5 铜(I)和铜(II)的相互转化,汞(II)和汞(I)的相互转化。

  以上是中公考研小编整理的“2020年长安大学硕士研究生考试833无机化学考试大纲”相关内容,希望能对大家复习有帮助, 为大家的考研梦想助力!

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