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武汉工程大学化学与环境工程学院2022硕士研究生入学841《无机化学》考试大纲

武汉工程大学 2021-10-25 10:26:20

武汉工程大学2022年硕士研究生入学考试

《无机化学》考试大纲

考试时间:3小时

分数:150分

教  材:《无机化学》第三版,武汉大学、吉林大学等校编,高等教育出版社。

参考书:

1.《无机化学》,第四版,北师大等校编,高教出版社出版

2.《无机化学》,第四版,大连理工大编,高教出版社出版

考题类型:客观题约50分,其中选择题约25分、填空题约25分;主观题约100分

考试内容:

1.物质状态

了解实际气体的van der Waals方程,理想气体定律;

掌握理想气体状态方程,分压定律,分体积定律。

2.原子结构

了解氢原子光谱和波尔理论,波粒二象性,几率密度和电子云,波函数的空间图象,四个量子数的物理意义和取值,多电子原子的能级,核外电子排布的一般规律,元素基本性质的周期性。

3.化学键与分子结构

掌握离子键的形成与特点,离子的特征,离子晶体,晶格能,共价键的本质、原理和特点,杂化轨道理论,价层电子对互斥理论,分子轨道理论,键参数与分子的性质,分子晶体和原子晶体,金属键的共性改价理论和能带理论,金属晶体,极性分子和非极性分子,分子间作用力,离子的极化,氢键。

4.氢和稀有气体

了解氢的成键特征,氢的性质、制备方法,氢的化合物,氙的性质及化合物,稀有气体的空间结构。

5.化学热力学初步

掌握热力学基本概念,热力学第一定律,可逆途径,化学反应的热效应,盖斯定律,生成热与燃烧热,从键能估算反应热,反应方向概念,反应焓变对反应方向的影响,状态函数熵和吉布斯自由能。

6.化学反应速率

了解反应速率理论;

掌握反应速率的影响因素。

7.化学平衡

了解化学反应的可逆性和化学平衡;

掌握平衡常数,标准平衡常数Kθ与△rGmθ的关系,化学平衡移动的影响因素。

8.溶液

了解溶液浓度的表示方法;

理解溶解度原理和分配定律,分散体系和溶胶的制备、性质,溶胶的电泳和粒子结构,溶胶的聚沉和稳定性,高分子溶液;

掌握非电解质稀溶液的依数性。

9.电解质溶液

了解酸碱理论的发展,强电解质溶液理论;

掌握弱酸、弱碱的解离平衡和盐的水解,难溶性强电解质的沉淀溶解平衡。

10.氧化还原反应

了解化学电池;

掌握基本概念,氧化还原反应方程式的配平,原电池和电极电势,电池电动势与化学反应吉布斯自由能的关系,电极电势的影响因素,电极电势的应用,电势图解及其应用,电解原理。

11.卤素

了解卤素的通性,卤素单质及其化合物。

12.氧族元素

了解氧族元素的通性,氧,臭氧,水,过氧化氢,硫及其化合物的典型化学性质,无机酸强度的变化规律。

13.氮族元素

了解氮族元素的通性,氮及其化合物,磷及其化合物,砷、锑、铋及其化合物,盐类的热分解及氧化还原性质。

14.碳族元素

了解碳族元素的通性,碳族元素的单质及其化合物的性质,特别是碳元素和该族元素的无机化合物的水解性。

15.硼族元素

了解硼族元素的通性,硼族元素的单质及其化合物,硼化合物的缺电子键,惰性电子对效应和周期表中的斜线关系。

16.碱金属和碱土金属

了解碱金属和碱土金属的通性,碱金属和碱土金属的单质及其化合物,离子晶体盐类的水解性。

17.铜、锌副族

一般了解铜族元素的通性、单质及其化合物,IB族与IA族元素性质对比,锌族元素的通性、单质及其化合物,IIB族与IIA族元素性质对比。

18.配位化合物

一般了解配位化合物的基本概念,配合物的化学键理论,配位化合物的稳定性,配位化合物的重要性。

19.过渡元素

一般了解钛、钒、铬、锰各分族元素及其重要化合物,物质显色规律以及呈色原因及影响因素,铁系、铂系元素及其重要化合物,过渡元素的通性。

20.镧系及锕系元素

了解镧系和锕系与d区过渡元素在性质上的异同以及重要化合物;

掌握镧系和锕系元素的电子构型与性质的关系,镧系收缩的实质及其对镧系化合物性质的影响,镧系元素的电子构型与离子颜色的关系,了解我国的稀土资源种类及稀土的赋存状态。

原标题:武汉工程大学2022年硕士研究生入学考试自命题考试大纲

文章来源:https://yjs.wit.edu.cn/info/1018/2180.htm

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