考研

首页 >考研 > 考研信息 > 考研大纲 >

南京工业大学《802物理化学》2022年硕士研究生考试大纲

南京工业大学 2021-10-14 09:25:33

802《物理化学》复习考研大纲

一、考试的基本要求

学生应系统地掌握物理化学的基本概念和基本理论,能熟练运用热力学第一定律、热力学第二定律、多组分热力学、化学平衡原理、相平衡原理、电化学知识、动力学原理和界面化学知识,分析和解决具体问题。

二、考试方式和考试时间

闭卷考试(自带计算器),总分150,考试时间为3小时。

三、参考书目

1.刘建兰,等.物理化学.第1版. 北京:化学工业出版社,2013.

2.傅献彩,等.物理化学.第5版.北京:高等教育出版社,2005.

3.胡英,等. 物理化学. 第5版. 北京:高等教育出版社,2007.

4.刘俊吉,等.物理化学.第5版.北京:高等教育出版社,2009.

四、试题类型:

主要包括单项选择题、填空题、简答题、计算题、相图题、证明题等类型,并根据每年的考试要求做相应调整。

五、考试内容及要求

第一部分 气体的pVT性质

掌握:理想气体的概念与微观特征,理想气体状态方程的适用条件;分压定律和分体积定律;范德华方程中常数的影响因素和常数的单位;液体的饱和蒸气压、沸点及相对湿度的概念及其影响因素。

熟悉:实际气体的液化及临界参数,临界状态的特征;压缩因子概念;对比参数的概念。

第二部分 热力学第一定律

掌握:运用热力学第一定律计算理想气体p V T变化过程、相变过程以及化学反应过程中的热、功、热力学能变和焓变;体积功的计算;化学反应的摩尔恒容热与摩尔恒压热的关系。

熟悉:系统的分类;性质的分类;平衡态具备的条件;热、功和反应进度等概念;热力学第一定律的文字叙述;理想气体的摩尔定容热容和摩尔定压热容;不同系统关于标准状态的规定;基希霍夫公式;可逆过程的概念与特征;节流膨胀后热力学性质的变化、节流膨胀系数。

第三部分 热力学第二定律

掌握:理想气体p V T变化过程、相变过程以及化学反应过程中的熵变、亥姆霍兹函数变化值与吉布斯函数变化值的计算;系统的熵变、环境的熵变和隔离系统的熵变的计算;运用麦克斯韦关系式计算实际气体变化过程中的熵变;克劳修斯-克拉佩龙方程。

熟悉:卡诺热机工作原理与热机效率;热力学第二、第三定律的文字叙述、熵的物理意义;熵判据、亥姆霍兹函数判据与吉布斯函数判据的适用条件;热力学基本方程、对应系数关系式以及它们在解题中的应用。

第四部分 多组分系统热力学

掌握:偏摩尔体积的计算;化学势大小的比较;理想液态混合物的气-液平衡计算;根据实际液态混合物的气液平衡计算活度与活度因子;依数性的计算。

熟悉:偏摩尔量的定义、Gibbs-Duhem公式;化学势的定义;拉乌尔定律和亨利定律的适用条件;理想气体和实际气体的化学势公式、用化学势定义实际气体的逸度与逸度因子公式;理想液态混合物、理想稀溶液和真实液态混合物的化学势公式;理想液态混合物的混合性质;影响亨利常数、凝固点下降常数和沸点升高常数的因素。

第五部分 化学平衡

掌握:恒容和恒压条件下平衡常数及平衡组成的计算;温度对平衡常数影响的范特霍夫方程及其相关计算;分解压力和分解温度的概念,系统多种反应平衡共存时组成的计算。

熟悉:标准平衡常数的书写、不同表示法理想气体常数之间的关系;不同形式的方程式之间标准平衡常数的换算关系;运用分压商与平衡常数大小的比较判断化学反应的方向;系统压力的改变、恒容和恒压两种不同条件下加入惰性组分、改变反应物摩尔配比等因素对平衡移动的影响。

第六部分 相平衡

掌握:相数、物种数、组分数和自由度数的计算;二组分理想液态混合物系统p-x相图,计算该系统平衡时的压力、组成及气、液相物质的量;二组分凝聚系统t-wB(或t-x)相图的解析:各相区、三相线和特殊的点所代表的稳定相区以及自由度数,绘制步冷曲线;二组分凝聚系统相图的绘制。

熟悉:水的相图;二组分系统理想液态混合物的p-x和T-x相图及其互换关系;二组分真实液态混合物的气-液平衡相图,最大正偏差和最大负偏差在p-x和T-x 相图上的互换关系,精馏原理;易挥发组分或难挥发组分在气相和液相中的摩尔分数大小关系;液体部分互溶的气-液平衡相图,运用杠杆规则计算共轭溶液相的质量;水蒸气蒸馏原理;低共熔点温度、转熔温度、固溶体等概念。

第七部分 电化学

掌握:电导率、摩尔电导率和浓度之间的相关计算;离子平均活度、平均活度因子和平均质量摩尔浓度的计算公式;电极反应和电池反应的正确书写;原电池热力学相关的计算,能斯特方程相关的计算;电极电势和电动势的计算;原电池的设计,通过原电池设计实现第一类电极的标准电极电势、第二类电极的标准电极电势和溶度积常数三者之间的换算;在考虑超电势的情况下,运用电极电势的大小关系判断电解时的电极反应与电解产物。

熟悉:原电池与电解池、阴极与阳极、正极与负极概念;迁移数、电迁移率的概念,迁移数与离子运动速率、所迁移电荷量的关系,迁移数的测定方法;

电导率、摩尔电导率分别与浓度之间的定性关系;离子独立运动定律及电导测定的应用;离子平均活度因子与浓度及电解质价型之间的定性关系;离子强度的计算公式;可逆电池具备的条件,熟悉原电池表达式;原电池的书写形式与电动势及吉布斯自由能变化之间的关系;标准氢电极的概念、盐桥的相关知识;电极的分类和电极反应的正确书写;同种元素不同价态离子间标准电极电势的计算方法;分解电压、析出电势的概念;电极极化和超电势的概念、极化的分类、极化对电极电势的影响结果。

第八部分 化学反应动力学

掌握:几种简单级数反应的速率积分形式及其基本特征;温度对速率常数影响的阿伦尼乌斯方程以及活化能的概念,反应级数确定的计算,与阿伦尼乌斯方程、级数等有关的动力学计算;近似处理法。

熟悉:同一化学反应中不同物质的反应速率及其速率常数的内在关系;基元反应和质量作用定律、反应级数和反应分子数的关系;掌握速率方程级数确定的常用方法;典型复合反应速率方程的常规处理方法;掌握链反应的基本特征。

第九部分 界面化学

掌握:Laplace方程和毛细现象;应用开尔文公式进行计算,能运用Laplace方程和开尔文公式通过计算说明产生过热液体的根本原因;Langmuir 吸附理论的基本假设、Langmuir 吸附方程及相关的计算;运用吉布斯吸附等温式计算溶液表面吸附。

熟悉:表面张力的概念、用不同热力学函数定义的表面张力,掌握物质的本性和温度对表面张力的影响,学会比较不同物质之间表面张力的大小关系;产生亚稳状态的根本原因和亚稳状态的具体表现;物理吸附与化学吸附的区别、吸附热力学;润湿的概念、润湿现象的具体表现、接触角与杨氏方程;表面吸附量概念,正吸附和负吸附概念;了解有关表面活性剂的知识。

六、命题说明

试卷中所用物理量的符号均以刘建兰等主编的《物理化学》为准。

原标题:南京工业大学2022年硕士研究生考试大纲

文章来源:http://gra.njtech.edu.cn/info/1076/12898.htm

欢迎关注(中公教育考研频道)
及时掌握考研信息

微信咨询 回复“2021”领取备考大礼包
THE END  

声明:本站点发布的来源标注为“中公教育”的文章,版权均属中公教育所有,未经允许不得转载。

如果对你有帮助的话,就点个赞吧!

 猜你喜欢换一换  

 直播课堂

22考研-复试综合面试备考指导讲座

山东22考研-复试综合面试备考指导讲座

考研 |02-25 07:00

免费
2022国考面试峰会直播

陕西考点大盘点系列-面试中的比喻热词

国考 |02-21 07:00

免费
2022国考面试峰会直播

陕西千人千面——不同题型如何打造面试好分数

国考 |02-25 07:00

免费

 图书教材去APP查看更多图书

备考工具
退出

考研<

进入频道首页

考研信息

招生简章 考研政策 考试指南 就业信息 考试动态 招生目录 考研院校 考研大纲 参考书目 报录比 成绩查询入口 考研复试 分数线 考研调剂 录取通知书 推免生

备考资料

考研数学 考研政治 考研英语 联考综合 考研专业课 考研专硕 考研常识 复试资料 备考手册

考试题库

考研数学 考研政治 考研英语 联考综合

企业新闻

最新活动

热门话题

精彩专题

各项目入口一键直达<

国家公务员

地方公务员

北京公务员

山东公务员

浙江公务员

江苏公务员

湖南公务员

辽宁公务员

吉林公务员

黑龙江公务员

上海公务员

四川公务员

广东公务员

天津公务员

云南公务员

湖北公务员

河南公务员

福建公务员

安徽公务员

河北公务员

重庆公务员

江西公务员

陕西公务员

贵州公务员

青海公务员

内蒙古公务员

宁夏公务员

新疆公务员

广西公务员

甘肃公务员

山西公务员

海南公务员

西藏公务员

事业单位招聘

公选/遴选考试

大学生村官

军人考试

教师考试

警法考试

选调生

三支一扶

农村信用社

申论热点

银行考试

医学考试

会计考试

在职硕士

医疗卫生招聘

社区工作者

考研

中公新闻

时事政治

行测

面试

申论

公益性岗位

国企招聘

乡镇公务员

防诈骗技巧

公基常识

一级消防工程师

投资者关系网站

公考问答

社会工作师

四六级

法考

软考

PMP

建设工程

IT培训

外语培训